在t℃，下有100g密度為
g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發掉40g水，再冷卻到原溫度，析出不含結晶水的晶體12g。下列說法正確的是（ ）
A．在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g
B．在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為23%
C．在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為
D．將t℃下100g硝酸鉀飽合溶液蒸發掉50g水，再降溫至（1―10）℃，析出晶體15g
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為
B.在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為23％
C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為
mol·L-1
D.將t℃下
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：計算題
鐵鹽在工業、農業、醫藥等領域有重要的價值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為 g；SO2為 mol。
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質量分數是 （保留兩位小數）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。
②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水（保留兩位小數）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在t℃，下有100g密度為
g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發掉40g水，再冷卻到原溫度，析出不含結晶水的晶體12g。下列說法正確的是（ ）
A．在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g
B．在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為23%
C．在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為
D．將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉50g水，再降溫至（1―10）℃，析出晶體15g
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