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9．銅在電氣、電子工業中應用最廣、用量最大，銅在周期表位于（　　）
A．s區 第ⅡBB．p區ⅡBC．d 區 IBD．ds區 IB

分析 Cu的原子序數為29，電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，以此來解答．

解答 解：Cu的原子序數為29，電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，位于ds區，為IB族元素，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握電子排布推斷元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意最好填充的電子及分區，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．小明是一個勤于動手、善于動腦，更善于創新的中學生，他看到家中購買的某品牌的“加碘食鹽”包裝袋上有部分文字說明：
配料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（40～50）mg/kg（以I計）
保質期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）由食用方法、貯藏指南中，可以推測碘酸鉀具有的化學性質之一是不穩定，遇光和熱易分解．
（2）在查詢了KIO3的性質后，KIO3有氧化性，可以發生IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O反應，他想在家中親自檢測一下該品牌的食鹽是否真的含有碘，思考后他覺著還必須求助實驗老師或到實驗用品店購買KI試劑或淀粉KI試紙（一種實驗用品）或將家中海帶燒成灰燼后的水溶液來代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知離子可在瓊脂中移動．某簡易電池如圖所示．放電時，下列說法錯誤的是（　　）
A．鋅極上電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得電子被還原
C．NH4+離子通過瓊脂向鋅極移動D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數為NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近年來科學家發現維生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列關于維生素C的說法中不正確的是（　　）
A．維生素C是有機物
B．一個維生素C分子中含有20個原子
C．一個維生素C分子由碳、氫、氧三種元素組成
D．某些蔬菜、水果中富含維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．圖中A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．
已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的質量分數為60%．問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）化合物I的化學式為CO2．
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求寫OH-+CO2═HCO3-）．
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質不可以導電的是（　　）
A．金屬CuB．甲苯C．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結構可表示為
（1）降冰片烯屬于AB．
A．環烴     B．不飽和烴     C．烷烴     D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）1mol降冰片烯在一定條件下與Cl2反應，最多可消耗Cl2的物質的量為11mol．
（4）降冰片烯不具有的性質是AD．
A、能溶于水     B、能發生氧化反應     C、能發生加成反應     D、常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）下列有關鐵元素的化學變化中，屬于還原反應的是D
A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
（2）工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合  的能力，這說明NaNO2具有氧化性．
（3）用雙線橋法分析下列氧化還原反應
Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
①：HNO3表現了酸性、氧化性
②：計算：當有28g Fe參加反應：
i：被還原的HNO3為多少mol？
ii：轉移電子數多少個？
ⅲ：生成多少L NO氣體（標況下）？

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