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Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)

A、2           B、3           C、4              D、5

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)，因為c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，所以c(OH-)=，所以 pH=5，因此選D。

考點：沉淀溶解平衡

點評：本題非常簡單基礎(chǔ)，主要根據(jù)Ksp來進(jìn)行計算。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下

Ksp=2×10-20mol3·L-3。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0．02mol·L-1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于

  A．2                B．3              C．4                  D．5

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Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)

A．2B．3C．4D．5

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某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 

A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點

B．兩點代表的溶液中與乘積不相等

C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

 

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      某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽 離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是

    A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點

    B．兩點代表的溶液中與乘積不相等

    C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小

    D．該溫度下，氫氧化鐵的

 

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