有一無色溶液，可能含
有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。
下列推斷正確的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是( )
A．分散質粒子直徑在1～100nm之間
B．能透過半透膜
C
．都是透明的
D．呈紅褐色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空。
（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過多，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。
請寫出上述兩個反應的離子方程式__________________、__________________。
（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價為__________，a的數(shù)值為______________。
（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時的離子反應方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作或設計中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO
C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。
【探究一】 實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量。
問題討論：
(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________________。
(2)若實驗中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL
2．0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V mL≥________mL。
(3)實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為________________。
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示 裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：
(4)欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是____________。
(5)假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為________(用含x、y的代數(shù)式表示)。
【探究三】 實驗方案：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積。
問題討論：
(6)同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認
為最簡易的裝置的連接順
序是a接______________(填接口字母，儀器不一定全選)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成
B．將Na和Na2O2分別投入含酚酞的水溶液中，溶液均變紅色并且均褪色
C．將0.01 mol的Na2O和Na2O2分別投入同質量的水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)相同
D．將Na投入H2SO4溶液中，Na先與H2O反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有關乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結構的比較錯誤的是( )
A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上
B．碳碳鍵長：乙烷>苯>乙烯>乙炔
C．碳碳鍵鍵能：乙炔>乙烯>苯>乙烷
D．鍵角：乙炔>乙烯═
苯>乙烷
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)?cZ(g
)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
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