Question

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃ ，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂ 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

       其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列問題。

（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：

SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和          

（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：           ．

（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:              。

（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                        ．

（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO₂（s） + 2C1₂ （g）TICl₄（l） +O₂ （g）順利進行的原因是:                                    

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略