Question

6.4g銅與足量的濃硝酸反應（假設硝酸的還原產物只有一種），生成的氣體被飽和的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，則亞硝酸鈉的物質的量為（ ）
A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol

Answer 1

【答案】分析：整個過程發生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），據此解答．
解答：解：6.4gCu的物質的量為=0.1mol，
銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，
根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.1mol，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度較大，整個過程發生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關鍵．