Question

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計算需要稱量NaOH固體的質量___________g；

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_________至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

(3)經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L，原因可能是_____________

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好。

Answer 1

【答案】C 燒杯 玻璃棒 4.0 冷卻 500mL容量瓶 1～2 膠頭滴管 AB

【解析】

(1)根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

(2)依據(jù)m=c·V·M計算需要溶質的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟確定使用的儀器及方法、要求；

(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液要在一定規(guī)格是容量瓶中進行，先用天平稱量物質，用量筒量取水，在燒杯中進行溶解，為促進物質溶解，要用玻璃棒攪拌，待溶液恢復至室溫后通過玻璃棒引流轉移至在容量瓶中，最后用膠頭滴管定容。故在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是分液漏斗，序號是C；還需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；

(2)①配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為：m(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L ×40g/mol=4.0g；

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③由于容量瓶要求配制的溶液的溫度是室溫，所以要將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并冷卻至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，就得到500mL 0.2mol/LNaOH溶液。

(3)經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L，小于0.2mol/L，

A.使用濾紙稱量NaOH固體，部分溶質由于NaOH潮解沾在濾紙上，導致溶質的質量偏少，稱取溶質中氫氧化鈉物質的量也就偏小，使所配溶液的濃度偏低，A符合題意；

B.溶解NaOH后的燒杯未經多次洗滌，導致溶質的質量減少，使所配溶液的濃度偏低，B符合題意；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響溶質的質量和溶液的體積，因此對配制的溶液濃度無影響，C不符合題意；

D.稱量時所用的砝碼生銹，使溶質的質量偏大，最后導致配制的溶液濃度偏高，D不符合題意；

E.未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好，待溶液恢復至室溫時，溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；

故合理選項是AB。