Question

 (1)0.7 mol H₂O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。

(2)質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm^-3)中含1g溶質；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

 

Answer 1

【答案】

（1）12.6g，4.214×10²³ ,1.4mol   （2）SO₂ ，H₂  （3）125  2.5

【解析】考查有關物質的量的計算。

（1）水的摩爾質量是18g/mol，所以0.7mol水的質量是m＝M·n＝0.7mol×18g/mol＝12.6g。根據可知，含有的水分子是0.7mol×6.02×10²³/mol＝4.214×10²³。1個水分子含有2個氫原子，所以含有0.7mol×2＝1.4mol氫原子。

（2）根據n＝m/M可知，在質量相等的條件小，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，含有的分子數目越小，因此分子數目最小的是SO₂。根據阿伏加德羅常數可知，氣體的物質的量越多，體積越大，所以應該是氫氣。

（3）1g氫氧化鈉是1g÷40g/mol＝0.025mol，所以溶液的體積是V＝0.025mol÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液中溶質的物質的量是0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，因此需要CuSO₄·5H₂O的質量是0.01mol×250g/mol=2.5g.