Question

（2011?鄭州二模）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三種條
件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

A．反應的平衡常數：①＜②

B．反應A+2B?C的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時c（C）=0.040 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．達到平衡時反應物A的濃度相同；
B．根據溫度對化學平衡的影響；
C．根據平衡三部曲進行計算；
D．根據平衡三部曲進行計算．

解答：解：A．對比實驗①和②，達到平衡時反應物A的濃度相同，故平衡常數相同，故A錯誤；
B．反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度．因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故B正確；
C．根據            A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉化 （mol/L）   0.04     0.08      0.04    
  平衡（mol/L）    0.06     0.12      0.04    
所以平衡時B的轉化率為

0.08

0.2

=0.4，故C錯誤；
D．根據            A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉化 （mol/L）   0.06    0.12     0.06    
  平衡（mol/L）    0.04    0.08     0.06   
所以平衡時C的濃度為0.06mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，難度適中，注意掌握根據平衡三部曲進行計算．