Question

【題目】磁黃鐵礦(主要成分是Fe1-nS，S為-2價)導電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產硫酸等。將mg該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成硫單質4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S氣體，向反應后的溶液中加入KSCN溶液無現象。下列說法正確的是（ ）

A. mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.75mol

B. 200 mL鹽酸中HCl物質的量濃度為4.25mol·L-1

C. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為16.8L

D. 該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15

Answer 1

【答案】D

【解析】

mg該磁黃鐵礦與鹽酸反應生成硫單質4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S氣體，向反應后的溶液中加入KSCN溶液無現象，說明溶液中沒有Fe3+。磁黃鐵礦和鹽酸反應過程中發生了氧化還原反應，-2價硫的化合價部分升高為0價，部分沒有變化，轉化為H2S。鐵的化合價降低，磁黃鐵礦中的鐵既有+2價，又有+3價，其中+3價鐵化合價降低為+2價。

A反應中生成硫單質4.8g即0.15mol，.根據電子守恒，Fe3+的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，所以mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.85mol-0.3mol=0.55mol，故A不選；

B. 鹽酸中的Cl-和FeCl2中的Cl-的物質的量相等，FeCl2的物質的量為0.85mol，所以HCl為0.85mol×2=1.7mol，所以鹽酸中HCl物質的量濃度為1.7mol/0.2L=8.5mol·L-1，故B不選；

C. 反應消耗的HCl為1.7moL，根據氫守恒，生成的H2S氣體的物質的量為0.85mol，在標準狀況下的體積為19.04L，故C不選；

D. 反應中生成的硫為0.15mol，H2S為0.85mol，所以硫元素共1mol，所以Fe1-nS為1mol，所以鐵為(1-n)mol，FeCl2為0.85mol，所以1-n=0.85，n=0.15，故D選。

故選D。