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(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出化學式：A________，B________，J________。
(2)反應③中每生成1 mol F，轉移電子的數目為______________。
(3)反應④的化學方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應②_______________________________________________；
反應⑤________________________________________________。
(5)反應①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應①的熱化學方程式。

略

練習冊系列答案

目標與檢測綜合能力達標質量檢測卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請填寫以下空白：
（1）A的化學式 B的電子式。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→ H 。

B+鎂 → E + F

。
（3）寫出A + NaOH →D的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數最多的原子，其外圍電子排布式為：。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；C元素原子的電子層數及最外層電子數都比E元素的少1；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某些建筑材料在使用過程中會產生放射性同位素氡

，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數和質子數之差是（）

A．136

B．50

C．86

D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H₂，B不能與酸反應轉換出H₂

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。下列推斷錯誤的是

元素編號	元素性質或結構
T	M層上有2對成對電子
X	元素最高正價是+7價
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產物不同

A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B．X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價氧化物的空間構型為
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為