【題目】某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B.Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-
C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D.MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據兩反應本質判斷，能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內發生的總反應化學方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為 ．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發光．此時：C（2）的電極反應式是 ．
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【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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【題目】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關的是
A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2是鹽
C. HClO見光易分解 D. Ca(ClO)2能與碳酸反應
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【題目】對于反應A2+3B2
2AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）
A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1
C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1
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【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是
A. b、c兩點溶液的導電能力b>c
B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb>Vc
C. c點溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)
D. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
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【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的__區；溴的價電子排布式為__．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．寫出一個ClO2﹣的等電子體__．
（6）圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是__．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__．
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