Question

14．下列有關鹽類水解的判斷正確的是（　　）

• A． 某鹽溶液呈中性，該鹽不一定是強酸強堿鹽
• B． 加熱所有鹽溶液，溶液中離子的濃度都增大
• C． 稀釋鹽溶液，水解常數、水解程度和離子濃度都增大
• D． NaHCO₃溶液中只存在2個平衡

Answer 1

分析 A．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，溶液為中性；
B．強酸強堿鹽，加熱時陰陽離子不變；
C．水解常數只與溫度有關；
D．NaHCO₃溶液中存在水的電離平衡、碳酸氫根離子的水解平衡及電離平衡．

解答 解：A．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，溶液為中性，則某鹽溶液呈中性，該鹽不一定是強酸強堿鹽，故A正確；
B．強酸強堿鹽，加熱時陰陽離子不變，可促進水的電離，故B錯誤；
C．水解常數只與溫度有關，則稀釋鹽溶液，水解常數不變、水解程度增大，而離子濃度有增大、減小變化，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中存在水的電離平衡、碳酸氫根離子的水解平衡及電離平衡，平衡多于2個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握鹽的類別、水解規律、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．