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有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質．某同學要測定其中鐵元素的質量分 數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：精英家教網
請根據流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
 
（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
 

A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式
 
．
（4）檢驗沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
 

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質量為hg，若b1-b2=0.3，還應進行的操作是
 

（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質量分數=
 
（保留一位小數）．
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據流程回答：

（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。

（2）操作II中必須用到的儀器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管

（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式                           。

（4）檢驗沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                           

                                                                                   。

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，還應進行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為44.8g，則樣品中鐵元素的質量分數=         (保留一位小數）。

（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質．某同學要測定其中鐵元素的質量分 數，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：
請根據流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有______（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是______
A.50ml 量筒  B.100ml 量筒   C.50ml酸式滴定管  D.50ml堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式______．
（4）檢驗沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作______
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質量為hg，若b1-b2=0.3，還應進行的操作是______
（6）若坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質量分數=______（保留一位小數）．
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

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