在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. H2SiO3
SiO2
SiCl4 B. 濃HCl
Cl2
漂白粉
C. Fe
Fe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)
無水MgCl2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的是（ ）
A. 模擬工業制氨氣并檢驗產物
B. 實驗室采用所示裝置收集SO2
C. 可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
D. 可用所示裝置驗證鐵發生析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是
A. a電極是該電池的正極
B. 電池工作時，電子從a電極流出經導線流向b電極
C. 工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱
D. b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
銅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態外圍電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。請回答下列問題：
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數目為_____________。
（3）CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W
B. 簡單氫化物的熔沸點：Z＞X＞W
C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_____(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為______；
（3）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態化合物可發生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省淮安市高一上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問題：
（1）試劑X為__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有_______________；
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_________________，請舉一例該反應的用途_________________；
（4）反應Ⅱ的離子方程式為_______________________；
（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期末考試（B卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 | 該溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 該溶液中一定含有CO32－ |
D | 向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體 | 該溶液中一定含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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