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 以下離子方程式均不正確，請改正。

（1）氧化銅與鹽酸反應：O+2HHO。正確的離子方程式是___________。

（2）碳酸鋇加入稀鹽酸中：CO+2HCO↑+HO。正確的離子方程式是___________________________________________________________________。

（3）鋁粉加入硫酸銅溶液中：Cu+AlCu+Al。正確的離子方程式是________。

（4）亞硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba+SOBaSO↓。正確的離子方程式是__________________________________________________________________。

（1）CuO+2HCu+HO

（2）BaCO+2HBa+CO↑+HO

（3）3Cu+2Al3Cu+2Al

（4）HSO+Ba+2OH2HO+BaSO↓


解析:

離子方程式常見的錯誤有：與反應事實不符，物質的表示方法不正確，電荷不守恒。解答此類題首先寫出正確的離子方程式，然后再判斷所給離子方程式錯在何處。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應的反應速率為（溶液體積變化忽略不計）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出你設計的原電池裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式．
正極反應式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
負極反應式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
，用離子方程式表示其反應原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據此回答以下問題：
（1）單質A必定是
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），理由是
因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
．
（2）寫出反應①的化學方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出該反應在現代化學工業上的實際意義
用于治理NO對大氣的污染
用于治理NO對大氣的污染
．
（3）物質B的分子空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（4）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為
5：3
5：3
．
（5）寫出反應③的離子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業產品．下列關于此化合物描述不準確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發生反應的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO
在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO
．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：
第一份：
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
．
第二份：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．
實驗二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為
B
B
．
A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HC03）2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaC03
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HC03）2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaC03
．

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省松原市高一下期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。（設鎂鋁均為純凈金屬）

正極：                 負極：                                     。

（3）寫出甲圖中的電極反應式：

①負極：             _________________________；

②正極：              _________      __________  。

（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g，實驗后的質量是2.3g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______（標況），轉移電子的物質的量為________。

 

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同步練習冊答案
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