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19．現有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為（　�。�
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6

分析 鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應，且生成氫氣的量相同；Fe只與稀硫酸反應，Si只與氫氧化鈉溶液反應，兩次實驗產生的氣體質量相等，根據電子守恒可知反應中鐵與Si失去電子的物質的量相等，據此進行解答．

解答 解：現有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應，且生成氫氣的物質的量相等，則Al的量不影響結果；
若經測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質的量相等，根據電子守恒可知：2n（Fe）=4n（Si），即n（Fe）：n（Si）=2：1，選項中只有A滿足，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6（相對分子質量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請填寫有關空白）
（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色．
（5）數據記錄與處理
若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L．從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問題討論：下列操作會導致所測維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號）．
A．若滴定結束后讀數采用仰視           B．若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C．若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于如圖所示原電池裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．電子從銅片經外電路流向鋅B．Zn為負極，Cu為正極
C．H+在銅片上得電子發生氧化反應D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學平衡常數要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應速率，因為增加了活化分子百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中的金屬都是以化合態形式存在的
B．金屬活動性雖然不同，但冶煉方法是相同的
C．金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開采利用
D．金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質的量是0.25mol，相同狀況下同質量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標準狀況）某氣體的質量為15g，則該氣體的摩爾質量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應在相同狀況下產生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對比、推理和驗證等思想方法是學習化學的主要方法．請完成以下問題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關于對比的說法中正確的是abcd
a．對比光束通過膠體和溶液的現象，就可得知兩種分散系中分散質粒子的相對大小
b．通過對比不同金屬與水反應的條件，可推知金屬單質還原性的相對強弱
c．對比Na2O和Na2O2分別與水反應的產物，可知其相關性質的相同點和不同點
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質時用到下圖所示的表格，使用的是對比的方法．
③以下推理及關于推理的說法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
d．推理結果是否正確，必須經過實驗驗證
④在表中記錄實驗現象并得出初步結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反 應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發生反應：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NH4Cl中的N元素被還原
B．生成1 mol N2時轉移的電子數為6 mol
C．NaNO2是氧化劑
D．N2既是氧化劑又是還原劑

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