Question

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂。請完成相關的實驗步驟和現象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實驗步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號），若現象為                      ，則說明該反應有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

 

①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數據是          （填序號）。

  ①收集40ml氣體所需要的時間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

Answer 1

（1）試劑  ⑤   （2分）（填試劑序號）    現象溶液變血紅色    （2分） 

（2）①觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分） 理由：排除Cl^-對實驗的干擾（2分）

 ②    ①   （2分）

解析:設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度。分成三份溶液通過三價鐵和KSCN溶液的很明顯的現象判斷。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，不同的現象可以看出催化效果。觀察兩個試管中氣泡生成的速度，收集40ml氣體所需要的時間 。