Question

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內NH₃的平均反應速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                      B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                      D．0.6 mol·L^-1·min^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則反應中消耗氮氣的濃度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根據方程式可知，生成氨氣的濃度是2.0mol/L，則氨氣的反應速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L^-1·min^-1，答案選C。

考點：考查反應速率的計算

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及表達式，另外還需要注意的是反應速率之比是相應的化學計量數之比，據此也可以計算。