亚洲成人一区二区,做a视频在线观看,黄色毛片一级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

10分）（1）某溫度（t ℃）時，水得到K_W＝10^－¹³，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b= ；
（2）下列溶液，c(H^＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號） ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH₂SO₄溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH₃COOH溶液
（3）對于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（1）> ；1 （2）③④①②；②①④③（3）

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）苯乙烷（

-C₂H₅）可生產塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應是：

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=

0.14

mol，計算該反應的平衡常數，K=

0.053mol?L^-1

．
（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

-C₂H₅（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將

越大

（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是

體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；

．
（3）副產物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖2中畫出并標明該條件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省薌城三校高三下學期第二次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反應溫度升高	D．縮小容器體積

E．加入某物質作催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_______________。此反應的化學平衡常數K＝_______________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式為_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) （1）某溫度下，K_w=10^－¹²。

①若保持溫度不變，某溶液中c(H^＋)為1×10^－⁷mol·L^－¹，則該溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)。

②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，則此時水電離的c(H⁺)= mol·L^－¹。

（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：。

②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：。

③混合溶液中由水電離出的c(H^＋) 同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數據)：

c(Na^＋)-c(A^－)= mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省薌城三校高三下學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M B．加入一定量N C．反應溫度升高

D．縮小容器體積 E．加入某物質作催化劑 F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_______________。此反應的化學平衡常數K＝_______________。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式為_____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學