Question

從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：

Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是取Ⅰ中所得溶液少許進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現象	④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。

（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。

Answer 1