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5．寫出下列物質的電子式NaOH

HCl

．

分析 NaOH含離子鍵和O-H共價鍵，由鈉離子和氫氧根離子構成；
HCl只含共價鍵，存在共用電子對，以此來解答．

解答解：NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為；
HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，
故答案為：；．

點評本題考查電子式，為高頻考點，把握物質的結構、構成微粒、電子式的書寫方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子符號的書寫，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現在有下列有機物：①CH₄②CH₂=CH₂③苯 ④乙醇，請用物質的序號回答：
（1）能與Br₂發生加成反應的有②
（2）能與金屬Na反應的有④
（3）能溶于水的有④
（4）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有②④
（5）不存在同分異構體的有①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于能量轉換的認識不正確的是（　　）

	A．	電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
	B．	煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
	C．	綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
	D．	白熾燈工作時，化學能主要轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO₂和Cl₂使品紅溶液褪色的原理相同
	B．	濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時，濃硫酸表現的性質相同
	C．	濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同
	D．	濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應放出氣體，兩個反應的氧化產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．羧酸分子里的官能團是（　　）

A．

B．

C．

D．

-C_nH_n+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）下列敘述中可以認定上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	容器內壓強不再發生變化
	B．	v_正（CO）=v_正（H₂O）
	C．	生成n mol CO的同時，消耗n mol H₂O
	D．	1 mol H-H鍵斷裂的同時，形成2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（一）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】

【工藝乙】

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟．
（二）某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：

（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C₈H₁₆，乙的結構簡式為CH₂═CH₂．
（2）B裝置中的實驗現象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數（75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．

已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應式為3HO₂^-+3H₂O+6e^-═9OH^-（或HO₂^-+H₂O+2e^-═3OH^-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H₂O₂燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請將下列物質As₂S₃、H₂SO₄、HNO₃、NO、H₃AsO₄、H₂O組成一個自發的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉移情況．

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