Question

將0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：將0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后生成的CH₃COOH和剩余的CH₃COONa的物質的量相等，溶液呈酸性，根據弱電解質的電離和鹽類的水解，結合各粒子的物質的量進行判斷．
解答：解：0.4mol/L的CH₃COONa溶液與等體積的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH₃COONa+HCl═NaCl+CH₃COOH，
CH₃COONa過量，且生成的CH₃COOH的量與多余的CH₃COONa物質的量相等，
強堿弱酸鹽與弱酸在溶液中共存時，弱酸的電離大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制鹽的水解，溶液呈酸性，
所以CH₃COOH電離的量＞CH₃COO^-水解的量，
所以溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），
混合后c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.1mol/L，c（CH₃COO^-）＞0.1mol/L（考慮電離）
但c（CH₃COO^-）＜0.2mol/L（只有部分電離）
所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），H⁺和OH^-都是少量的，在最后．
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度較大，注意從弱電解質的電離和鹽類水解的角度分析，注意計算反應后各物質的量．