Question

某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO、SO。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：?

請完成下列問題：?

(1)沉淀甲是?　　　　?，生成沉淀甲的離子方程式為　　　　　　　　　　。?

(2)沉淀乙是?　　　　?，由沉淀甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。?

(3)沉淀丙是?　　　　?，如何用一化學實驗來確定其成分？　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能？　　　　　　　。?

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有　　　　　。

Answer 1

(1)S　2S^2-+SO+6H⁺3S↓+3H₂O?

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCOAl(OH)₃↓+3CO₂↑?

(3)BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物　在所得沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說明有BaSO₄，如全溶解則為BaCO₃　

(4)CO₂、H₂S、SO₂、H₂S和CO₂或SO₂和CO₂

(5)S^2-、SO、AlO、Na⁺

解析：首先分析4種陽離子與5種陰離子的共存關系，因為Ag⁺與所有的5種陰離子不可大量共存，立即排除Ag⁺，從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要SO在酸性條件下與S^2-反應，進一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃。對沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出發，乙溶液中的陰離子有過量余下的HCO及可能原溶液中有SO,故丙沉淀為BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物。對Na⁺的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應信息再結合離子共存關系，則能順利解答。