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【題目】已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣ ．試判斷H2A是電解質（填“強”“弱”）．

【答案】強
【解析】解：已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣；HA﹣H++A2﹣．H2A的第一步電離完全進行，所以H2A強電解質，

所以答案是：強．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質的判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握微弱：弱電解質在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在；可逆：弱電解質在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子．因此，弱電解質的電離是可逆的；能量變化：弱電解質的電離過程是吸熱的；平衡：在一定條件下最終達到電離平衡．

練習冊系列答案

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A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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A.13種
B.14種
C.15種
D.16種

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【題目】（1）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑現將9.6g銅完全溶于200mL的硫酸中，試計算

①標況下產生SO2的體積為_______。

②所生成硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為_______。

（2）通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度dg/cm3）物質的量濃度為________________________。

（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol，原NaOH溶液的質量分數為_________。所得溶液中Cl-的物質的量為________mol。氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2)∶n(Cl2)為____________。

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（1）元素E在周期表中的位置是________________；

（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質量在170～190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為_____；

（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以1:1完全電離產生兩種離子，其中一種為10e﹣的離子，該物質在一定條件下的電離方程式為_______________________；

（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程________；

（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩定結構，該化合物的電子式為________；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為___________________________________；某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案_______（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________________________．

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A. 煤 B. 生鐵 C. 蒸餾水 D. 礦泉水

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A.
B.
C.
D.