Question

3．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和 _dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-b=n-m       ②元素的原子序數a＞b＞c＞d      ③元素非金屬性Z＞R     ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y．

• A． 只有②③正確
• B． 只有③正確
• C． ①②③④都正確
• D． 只有①②③正確

Answer 1

分析 四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據此答題．

解答 解：四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．
①離子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①錯誤；
②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；
③Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；
④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系元素，關鍵明確元素在周期表中的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．