Question

（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.

Answer 1

（1）4.8g  （2）8mol/L

解析試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20mL時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160mL時生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質量，n[Mg(OH)₂]=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當加入氫氧化鈉溶液160mL時生成沉淀質量最多，此時溶液中溶質為氯化鈉，n(Na⁺)=n(Cl^-)，Na⁺來自NaOH，Cl^-來自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。
考點：化學計算
點評：搞清楚圖像中每一段發生的變化以及圖像中數字的含義。