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（8分）在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________；金屬的熔沸點最低的單質是________；最高價氧化物對應水化物中，最強的酸是________，最強的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。

（8分）氯，氯氣，鈉；鈉；高氯酸，氫氧化鈉；氧化鋁、氫氧化鋁

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C是1～18號元素中的3種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.8gA的氧化物恰好與100mL0.4mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數與中子數相等。3.6gB元素的單質和足量的硫酸反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）,C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。

（1）寫出三種元素的符號：A                B______       C______
（2）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現象是___________                           ，
離子反應方程式為___________                、                          。
將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內的質子

數與中子數相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物。根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
（4）寫出D元素原子基態時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的陽離子是Rⁿ⁺, 核外共有X個電子, 其質量數為A, 則R核內中子數為

A．A-X+n

B．A+X+n

C．A-X-n

D．A-n+X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列原子或離子的電子排布式或價電子排布：
(1)電子排布式
Al³^＋ ₂₄Cr ₃₀Zn
(2)價電子排布
K O ₂₈Ni

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（）

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂	B．金屬性強弱：K＜Na
C．氫化物穩定性：H₂S＜HCl	D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a^＋與_nY^b^－的電子層結構相同，則m＋a=n－b。

C．結合質子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

D．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水	B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C．SiH₄比CH₄更穩定	D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原

子彈的材料。

U的原子核內的中子數與核外電子數之差是
A 235 B 143 C 92 D 51

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