【題目】下列分離方法中不正確的是（ ）
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鉀
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【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（ ）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大
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【題目】在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）． 若增大壓強，則平衡常數（填序號）． A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）
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【題目】如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：（填化學式）元素⑥的電負性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．
（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于區，其基態原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
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【題目】下列按電解質、非電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（ ）
選項 | 電解質 | 非電解質 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A | HCl | 液氨 | CO | K2O |
B | 氯化鈉溶液 | 蔗糖 | SiO2 | CaO |
C | 熔融NaCl | 氨水 | SO2 | Al2O3 |
D | CaSO4 | 酒精 | CO2 | Na2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a>2
B. 醋酸的電離平衡常數：Ka= 
C. b點溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：d>c>b>a
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【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應用于航天、運輸、化工等領域。回答下列問題：
(1)基態Mn2+核外電子排布式為_________________。
(2)下列各項比較中，Mg>Al的是____________(填選項序號)。
A.電負性 B.金屬鍵的強弱 C.金屬性 D.基態原子第一電離能
(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結構如圖。
①Mg2+與N原子形成的化學鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。
②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。
(4)MgO具有NaCl型結構(如圖)，MgO晶體的熔點比NaCl高的原因是________________；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數為___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式)。
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【題目】PH3 是一種無色劇毒氣體．下列判斷錯誤的是（ ）
A.PH3 分子是非極性分子
B.PH3分子中有一對電子孤對
C.PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體
D.PH3 分子穩定性低于 NH3 分子
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