Question

向27.2g Cu和Cu₂O（物質的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關說法錯誤的是

A．混合物中Cu的物質的量為0.2 mol

B．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D．Cu?Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

Answer 1

C

解析試題分析：A、設Cu₂O的物質的量為mol，則Cu的物質的量為mol，則可得等式：，解得，則。故選項A正確。
B、混合物與稀硝酸反應，生成Cu(NO₃)₂ 的物質的量為0.4mol。轉移的電子數為0.6mol，設生成NO的物質的量為，則可得關系式：，解得，因此其在標準狀態下的體積。因此選項B正確。
C、混合物反應生成Cu(NO₃)₂ 的物質的量為0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反應生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此總共需要硝酸的物質的量為1mol；又混合物與酸反應后硝酸剩余0.2mol，因此整個過程中硝酸的物質的量為，其濃度，故選項C說法錯誤。   
D、混合物反應生成Cu(NO₃)₂ 的物質的量為0.4mol，可知與NaOH反應生成的Cu(OH)2的物質的量為0.4mol，需要NaOH的物質的量為0.8mol。而整個反應消耗的NaOH的物質的量為1mol，因此有0.2mol的NaOH與硝酸反應，故選項D正確。綜上，答案選C。
考點：金屬的性質
點評：金屬與硝酸的反應屬于中學化學的重點內容，應重點掌握。需注意硝酸無論濃稀均具有氧化性。同時在做此類涉及計算的選擇題時，應利用好質量守恒定律。