Question

現用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

，量取濃硫酸時應選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）

 

、

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，據此計算需要濃硫酸的體積，依據大而近的原則選擇量筒的規格；
（3），根據c=

n

V

分析，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦；
故答案為：②⑥⑦500 mL容量瓶； 
（2）稀釋前后溶質的物質的量，設濃H₂SO₄的體積為VmL，則18.4mol?L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，應該選用量筒的規格為10mL；
故答案為：5.4mL；①；
（3）根據c=

n

V

可知，凡是能夠使n偏小或者V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
定容時液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
量取濃硫酸時仰視讀數，使量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：定容時液面低于刻度線   量取濃硫酸時仰視讀數．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制過程，熟悉配置原理和實驗步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法．