Question

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（　　）

• A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe₂（SO₄）₃溶液直至過量
• B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，直至過量
• C、向AlCl₃溶液中逐滴滴入稀硫酸
• D、將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A．NaOH和Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
B．Al（OH）₃能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中；
C．稀硫酸和AlCl₃不反應(yīng)；
D．AgOH能溶于氨水生成銀氨絡(luò)合物．

解答： 解：A．NaOH和Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，F(xiàn)e（OH）₃不溶于NaOH溶液，所以沉淀不消失，故A正確；
B．Al（OH）₃能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以沉淀會消失，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl₃不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．氨水和AgNO₃反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH能溶于氨水生成銀氨絡(luò)合物，所以沉淀會消失，離子方程式為Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及鐵、鋁、銀元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，知道氫氧化鋁的兩性、絡(luò)合物的生成，常見的絡(luò)合物有硫氰化鐵、銀氨氯化物、銅氨絡(luò)合物等，題目難度不大．