Question

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數。用下圖所示儀器裝置制取H₂，再用H₂還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl₂質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E)，反應后質量變為b g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

Answer 1

（1）濃硫酸（1分）
（2）①（1分）收集G處的氣體檢驗純度（2分）
（3）偏小（2分）
（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）

解析