（08淄博市模擬）某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－a mol?L-1和1.0×10－bmol?L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）
A．a＜b B．a＝b
C．水的離子積為1.0×10－(7+a) D．水的離子積為1.0×10－(b+a)
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數據，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】查看答案和解析>>
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