Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、凡是中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形都是正四面體
• B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
• C、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
• D、凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；
C．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道，甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，碳原子2s軌道與三個2p軌道采用sp³雜化；
D．AB₃型的共價化合物，不含孤電子對，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵；

解答： 解：A．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體，如水分子中價層電子對個數=2+

1

2

×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，故A錯誤；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故B正確；
C．甲烷分子中，激發態C原子（2s¹2p³）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp³雜化，形成四個完全相同的sp³-sσ鍵，故C錯誤；
D．AB₃型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價層電子對個數=3+

1

2

×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查雜化軌道和雜化理解，側重分子結構與性質的考查，注意雜化軌道理論的理解應用，把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵，題目難度中等．