Question

（12分）現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數等于p軌道電子數，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E	原子序數是D兩倍，

根據以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為                ；

（2）B的氫化物的分子空間構型是        ，該氫化物的等電子體是        ；

（3）E的價電子排布式是       ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為            ；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為     ；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜N＜O

（2）三角錐形   H₃O⁺

（3）3d⁵4s¹ [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（4）原子    sp³

（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量

【解析】