【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA
B. 將27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反應，轉移的電子數為3NA
C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA
D. 7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個離子
【答案】D
【解析】
A．標準狀況下，水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和電子數，故A錯誤；
B．27gAl物質的量=
=1mol，加入到1mol/L的NaOH溶液中反應，氫氧化鈉溶液體積不知不能判斷鋁是否全部反應，不能計算轉移的電子數，故B錯誤；
C．100 mL2 molL-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成兩種陰離子，含有的離子總數大于0.6NA，故C錯誤；
D．1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個離子，7.8gNa2O2固體物質的量=
=0.1mol，0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.3NA，故D正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E是重要的醫藥中間體，B中碳原子數目是A中的3倍。以A和B為原料合成該有機物的路線如下：
（1）已知A+B→C為加成反應，則A的結構簡式為___________，B的化學名稱為 _______，E中含有的官能團有_______________________（填名稱）。
（2）1mol C在一定條件下與濃溴水反應，最多消耗溴的物質的量為______mol。C生成D的反應類型為______________。
（3）2分子C脫水可以生成F，核磁共振氫譜顯示F分子中含有4種氫原子，其結構中有3個六元環，則F分子的結構簡式為________________。
（4）E有多種同分異構體，其中苯環上只有2個對位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液顯紫色的結構有_______________（不考慮立體異構）種。
（5）根據已有知識并結合信息 
，寫出以CH3COOH為原料制備A的合成路線圖：___________________________________。（無機試劑任選，注明反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應，研究 NH3 的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______ (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為___________(用含m、n字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如下。下列敘述不正確的是
A. M的分子式為C18H20O2
B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應
C. 1 mol M最多能與7 mol H2發生加成反應
D. 1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下�；卮鹣铝袉栴}：
（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。
①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液
（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。
（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH ③已知乳酸E的結構簡式為
，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
(1)A為______________(填結構簡式) C為________________(填名稱)
(2)E分子中所含有的官能團是_______________、________________(填名稱)
(3)寫出第②和④步反應的化學方程式：
②的方程式______________________________________________；反應類型_________
④的方程式______________________________________________；反應類型__________
(4)寫出E和足量鈉反應的方程式__________________________________________。
(5)寫出兩個E分子在一定條件下反應生成六元環狀酯的化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制�。�3H2＋N2
2NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是
A.為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度
B.達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A～J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸。
回答下列問題：
(1)A的化學式為_________。
(2)一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為_____________。
(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為_______。
(4)H和石灰乳反應的化學方程式為___________。
(5)在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如下：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
(1)工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：________________________。
(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節pH可選用的試劑是：_____(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。
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