【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒
B. 液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
C. NO可用向上排空氣法或排水法收集
D. 濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。
A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈
(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2___________________，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是
A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是
A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___；
（3）每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____；
（4）反應(yīng)消耗的水是（_____）
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.
被氧化 D.被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:
①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程
上述各種說(shuō)法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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