Question

10．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，A中又含有鉀元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，E易溶于水．

試回答：
（1）寫出化學式
AKAlO₂，CA1₂O₃，DAlCl₃，ENaAlO₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→BAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，F→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
F→C2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，B→EAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，A中又含有鉀元素，且A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，根據圖示可知B能夠與NaOH溶液反應生成E，E易溶于水，則A為KAlO₂，B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，E為NaAlO₂；A與過量鹽酸反應生成D，則D為AlCl₃；F在高溫下能夠生成C（A1₂O₃），還能夠與鹽酸反應生成D（AlCl₃），則F為金屬Al，據此結合對應物質的性質進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，A中又含有鉀元素，且A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，根據圖示可知B能夠與NaOH溶液反應生成E，E易溶于水，則A為KAlO₂，B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃；A與過量鹽酸反應生成D，則D為AlCl₃；F在高溫下能夠生成C（A1₂O₃），還能夠與鹽酸反應生成D（AlCl₃），則F為金屬Al，
（1）根據分析可知，A為KAlO₂，C為A1₂O₃，D為AlCl₃，E為NaAlO₂，
故答案為：KAlO₂；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反應為AlO₂^-和Al（OH）₃的轉化，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
F→E為Al與氫氧化鈉溶液的反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3 ） F→C可以為Al在高溫下與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
B→E為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，”C為難溶的具有兩性的白色固體“為突破口，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，注意注意鋁及其化合物性質，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．