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7．一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，v（正）變大，v（逆）變小
	B．	恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
	C．	恒溫恒壓，充入N₂，平衡不移動
	D．	恒溫恒容，充入O₂，O₂的轉化率升高

分析 A．升高溫度，正、逆速率都增大；
B．混合氣體總質量不變，容器容積不變，則容器內混合氣體密度始終不變；
C．恒溫恒壓，充入N₂，容器的容積增大，反應混合氣體的分壓減小，反應向氣體分子數目增大的方向移動；
D．增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其它反應物轉化率增大，自身的轉化率會降低．

解答解：A．升高溫度，正、逆速率都增大，正反應為放熱反應，平衡逆向移動，逆反應速率比正反應速率增大的多，故A錯誤；
B．混合氣體總質量不變，恒溫恒容條件下容器容積不變，則容器內混合氣體密度始終不變，故B正確；
C．恒溫恒壓，充入N₂，容器的容積增大，反應混合氣體的分壓減小，反應向氣體分子數目增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，氧氣的轉化率減小，故D錯誤．
故選：B．

點評本題考查化學平衡影響因素，理解平衡移動的本質是改變條件導致正逆速率變化不同，C中可以借助濃度不變或平衡常數進行理解．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實可證明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
	B．	用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗
	C．	0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅
	D．	0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．
①在2013年，華盛頓卡內基研究所的TimothyStrobel和他的同事發現了Na₄Si₂₄，在真空下將Na₄Si₂₄加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si₂₄．該反應化學方程式為Na₄Si₂₄$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si₂₄．
②硅可用作半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．
③下列有關硅材料說法正確的是B （填字母）．
A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現象為產生淡黃色沉淀，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為①③④．（填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S^2-比Cl^-還原性強；
④HCl比H₂S穩定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象下層為紫色，寫出反應的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NaHCO₃俗名小蘇打，下面是對NaHCO₃采用不同分類法的分類，正確的是（　　）

A．

NaHCO₃是堿

B．

NaHCO₃是正鹽

C．

NaHCO₃是強酸鹽

D．

NaHCO₃是酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）反應后溶液體積為200ml，問所得溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數60%．
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO₃）₂]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO₃，攪拌．
②過濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調節pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調節pH=2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO₃）₂受熱易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃時Sr（NO₂）₂進一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO₃）₂的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO₂外，還有9.24%CoO、2.78%Fe₂O₃、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知Ksp（CaF₂）=1.11×10^-10、Ksp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，以含Li⁺的導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C₆中，電池反應為：LiCoO₂+C₆?放電充電CoO₂+LiC₆則LiC₆中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e^-轉移，正極質量增加7g．

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