科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:
ⅠCaCO3(s)
CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)
CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________
a．3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為：αA > αB > αC
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB
d．當 C 容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
（3）依據上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內 SO2 的質量（mg）如下表：
時間/min SO2質量/mg 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
①在T1溫度下，計算20～40min內SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。
②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
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【題目】25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是
A. 加入的堿過量
B. 生成的鹽不發生水解
C. 混合前酸與堿溶液中溶質的物質的量相等
D. 反應后溶液中B-、M+物質的量濃度相等
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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為__________________。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）
A. 燃燒CO B. NaOH溶液和稀鹽酸反應
C. 鋁和稀鹽酸反應 D. Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應
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【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
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