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(1)用金屬鈉制取Na₂O通常采用以下方法：2NaNO₃＋10Na6Na₂O＋N₂↑．試說明不用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因：________．

(2)金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦(TiCl₄)反應可以制取金屬鈦，該反應的化學方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)鈉在氧氣中燃燒生成Na₂O₂而非Na₂O，但在此法中，Na₂O不會被氧化

　　(2)4Na＋TiCl₄4NaCl＋Ti

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013屆福建安溪一中、養正中學高三上學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為____________。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和__________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和_______反應制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門外國語學校高三11月月考化學試卷 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建安溪一中、養正中學高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。

（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為____________。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和__________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和_______反應制備

（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。

②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為。
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和反應制備，FeCl₃可用鐵粉和反應制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：0113 月考題 題型：填空題

運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）_________c（OH^-）+ c（SO₄^2-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：_________________；向此反應后的溶液中滴加 0.001 mol·L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；KSP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂O

H⁺+OH^-KW=10^-14CH3COOH

H⁺+CH₃COO^- Ka=1.8×10^-5（3）醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為___________ 。當升高溫度時，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為__________，a與b的關系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1 在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、KSP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、 KSP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

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