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向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出發生反應的離子方程式___

_____________________；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，寫出此反應的離子方程式________________________　。

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發生反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，寫出此步反應的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的離子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

．在以上溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：

OH^-+H⁺=H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH2?H2O=Al

+4N

+2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：2H++C

?H2O+CO2↑

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至恰好為中性：2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺?BaSO₄↓+2H₂O

D．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液共熱：HC

+OH

△

+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當得到0.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量可以是

0.001或0.003

mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是

H₂O₂

．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組擬設計如圖1所示實驗裝置驗證Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液發生的是離子反應（夾持儀器略去）．

（1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉滴定管活塞使稀H₂SO₄緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現象是

；能說明該反應是離子反應的依據是

．
（2）寫出該反應的離子方程式

．
（3）下列三種情況下，與（2）中離子方程式相同的是

．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（4）步驟（1）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖2中的

曲線表示．

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