【題目】水是人類賴以生存的重要物質，而水污染卻嚴重影響著人類的生存環境。目前，水污染主要來自①工業生產中廢渣、廢液的任意排放 ②雨水和土壤接觸 ③農業生產中農藥、化肥的過量使用 ④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B. 人工固氮：N2+3H2
2NH3
C. 用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
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【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為
A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol
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【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發生反應N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
B. 原子半徑的大小順序為：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)
C. 元素X與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
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