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有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )

A.D、C、A、B B.D、A、B、C

C.D、B、A、C D.B、A、D、C

解析：A、B形成原電池，B不易被腐蝕，則A為負極，B為正極，活潑性A＞B；A、D放入HCl中，D反應劇烈，則活潑性D＞A，Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性B＞Cu＞C。所以活潑性為：D＞A＞B＞C。

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在B單質中燃燒時呈現黃色火焰，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A

碳

鈉

（2）寫出AB₂ 的電子式為

（3）畫出D的原子結構示意圖

，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現將溶液兩兩混合，記錄現象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→藍色沉淀
寫出上述反應對應的離子方程式：
A+B→白色沉淀：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

；
B+D→白色沉淀：

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

；
C+D→藍色沉淀：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，寫出發生反應的離子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發生如下反應：
①C與燒堿反應生成A和水； ②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C； ④C在高溫下與碳反應生成單質B．
根據上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B

、D

CaSiO₃

．
（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：

SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發生反應；燃燒相同物質的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種．
試推斷A是

C₂H₂

，B是

，C是

CH₃CH₃

，D是

（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B₂氣體，經測定0.2mol B₂氣體為6.4g．
③C與B構成的CB₂中，C的質量分數為50%．在C原子核中，質子數與中子數相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A

、B

、C

、D

．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式

；
②C的離子的結構示意圖

；
③D的陰離子的電子式

．

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