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右圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型．KO₂的晶體結構與NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^{?/SUP>位置用O₂^{?/SUP>代替，則關于KO₂晶體結構的描述正確的是}}
A．	與K⁺距離相等且最近的O₂^{?/SUP>共有8個}
B．	與K⁺距離相等且最近的O₂^{?/SUP>構成的多面體是8面體}
C．	與K⁺距離相等且最近的K⁺有8個
D．	一個KO₂晶胞中攤得的K⁺和O₂^{?/SUP>粒子數均為4個}

答案：BD

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇）乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為

2N_A

．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

sp雜化、sp²雜化

；分子中處于同一直線上的原子數目最多為

．
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解

加入試劑

過濾

濾液

適量鹽酸

蒸發、結晶、烘干

純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na₂CO₃溶液 b．飽和K₂CO₃溶液
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

離子，所加試劑的順序依次為（填序號）

dca（或dac，或cda）

②蒸發時所用玻璃棒的作用是

攪拌，防止液體飛濺

，蒸發操作即將結束，當

溶液中有大量晶體析出

時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業上生產氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．
①B處出口產生的物質是

H₂

；G處進口的物質是

精制的飽和食鹽水

．電解總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現象是

溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變為灰綠色，甚至變為紅褐色，碳鋼網電極被腐蝕

．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v₁mL（密度為ρg/cm³），當收集到v₂L標準狀況下的H₂時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數計算式為

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發明的聯合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續滴下濃氨水，直到產生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生為止．
③過濾燒杯內所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好

．
（2）燒杯C中發生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常選用的固體為

CaCO₃

；B中應選用的液體為

和NaHCO₃溶液或水或飽和食鹽水

．
（4）步驟②中必須先讓D中發生反應，產生氣體后，再讓A中發生反應產生氣體，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，從而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？

較低

（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現象和結論．

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原子簇化學是當前化學中最饒有興趣而又極其活躍的領域之一。當前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團而形成的結構單元稱原子簇.分子式為C_nH_n的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經報道的碳烷多面體，請歸納總鍵數為；若多面體邊數為l，則總鍵數用n和l表示為多少

2．端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動力學模擬”，研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團簇。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵（即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵）。

右圖是立方體形狀的NaCl離子團簇，其中大球代表Cl^－，小球表代Na^＋。請回答下列問題：

①與等質量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團簇具有_______（填“較多”或“較少”）的懸掛鍵；

②NaCl離子團簇的熔點比NaCl大塊晶體的熔點要______（填“高”、“低”或“―樣”）；

③如果團簇中離子對數相同，則團簇的總能量與團簇的外形是否有關。

④(NaCl)₈₆₄立方體離子簇的邊長相當于個NaCl單胞的邊長。

⑤但是體積小的團簇有特殊性。Na₅Cl₄^＋無法形成面心立方結構，它的幾種結構中，最穩定的是具有高對稱性的平面結構，請畫出其結構式

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