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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B．水電離出來的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是電源的負極

C．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。

⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式：。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）。

⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為。該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為。

⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數與c(Cl－) 的關系如圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉化的離子方程式為（任寫一個）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是。

Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：

（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)

C．達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，其中合理的選項是

選項	I中的物質	II中收集的氣體	III中的物質
A	Cu和濃硝酸	NO	NaOH溶液
B	濃鹽酸和高錳酸鉀	Cl2	NaOH溶液
C	大理石和稀硫酸	CO2	澄清石灰水
D	濃氨水和CaO	NH3	滴加酚酞的水