Question

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出①中正極的電極反應式：___________。

（2）②中負極材料為_______，總反應的離子方程式為___________ 。

（3）甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_______的活動性更強，乙同學得出的結論是______的活動性更強。（填元素符號）

（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的是________（填字母）。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ 鋁片 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）①中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H++2e-=H2↑；（2）②池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發生氧化反應，鎂作正極，正極發生還原反應，總反應為2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）①中鎂作負極、②中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，①中鎂活動性強、②中鋁活動性強；（4）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，D正確；答案選AD。