【題目】下列電離子方程式錯誤的是
A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－
C. H2SO4=2H++SO42－ D. KClO3=K++Cl－+3O2－
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體內。開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是
A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2 mol·L-1 NaOH溶液
C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 乙醇溶液
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.芳香烴是指具有香味的有機化合物
B.含有苯環的有機物一定是芳香烴
C.芳香烴分子中一定含有苯環
D.含有一個苯環的芳香烴一定是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。
a．引發反應
b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發
d．減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
(1)B裝置有三種功能：
①__________；②__________；③__________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。
(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。
(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。
A．萃取法 B．蒸餾法
C．過濾法 D．分液法
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。
A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
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【題目】一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向（填正移、逆移或不移）．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.
和 
分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關系
B.
和 
均是芳香烴， 
既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測：有機物結構簡式一定為C2H5﹣OH
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【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數 ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ． 
裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．
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【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 則溶液中c（C2﹣）為（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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