Question

精確的導電性實驗表明，水是弱電解質，寫出水的電離方程式

H₂O?OH^-+H⁺

，水的離子積常數的表達式為

Kw=c（OH^-）?c（H⁺）

，室溫下，K_w=

1.0×10^-14mol²/L²

．

Answer 1

分析：水是弱電解質，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，水的離子積表達式Kw=c（OH^-）?c（H⁺），常溫下是一定值，只受溫度的影響．

解答：解：水是弱電解質，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，即H₂O?OH^-+H⁺，水的離子積表達式Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=1.0×10^-14mol²/L²，常溫下是一定值，只受溫度的影響，
故答案為：H₂O?OH^-+H⁺；Kw=c（OH^-）?c（H⁺）；1.0×10^-14mol²/L²．

點評：本題考查學生水的電離以及水的離子積知識，屬于基本知識的考查，難度不大．